（2011•北海）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗NaOH溶液80g，洗涤后溶液呈中性．（反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）请计算：（1）这一

Question

（2011•北海）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗NaOH溶液80g，洗涤后溶液呈中性．（反应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O）
请计算：
（1）这一定量石油产品中含H₂SO₄的质量．
（2）若所用的氢氧化钠溶液是用40%的氢氧化钠溶液稀释而成，则稀释过程中需要加水的质量．

Answer 1

（1）设H₂SO₄的质量为x
NaOH的质量：80g×10%=8g
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80     98
8g      x
(80)/(8g)=(98)/(x)
  x=9.8g
（2）溶液加水稀释溶质的质量不变，
方法一：设浓溶液质量为y
y×40%=8g×10%
y=20g
水的质量：80g-20g=60g
方法二：设稀释过程中需加水的质量为m
（80g-m）×40%=80g×10%
m=60g
答：（1）石油产品中含H₂SO₄的质量为9.8g，
（2）稀释过程中需要加水的质量为60g．