已知实验室常用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，某同学在某次实验中共制得了二氧化碳4.4g，请问：（1）请你根据化学方程式计算一下，参加反应的碳酸钙的质量是多少克？（2）若该实验

Question

已知实验室常用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，某同学在某次实验中共制得了二氧化碳4.4g，
请问：
（1）请你根据化学方程式计算一下，参加反应的碳酸钙的质量是多少克？
（2）若该实验室中的石灰石所含碳酸钙的质量分数为80%，请你算一算，他实际上所取用的石灰石的质量是多少克？

Answer 1

（1）设参加反应的碳酸钙的质量为x，则
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                   4.4g
(100)/(x)＝(44)/(4.4g)
解得x=10g，
答：参加反应的碳酸钙的质量为10g；
（2）由石灰石所含碳酸钙的质量分数为80%，
则石灰石的质量为(10g)/(80%)=12.5g，
答：实际上所取用的石灰石的质量是12.5g．