将NaCl和Na2CO35固体混合物31.5g溶于99.9g水中，滴入73.右g1右%5稀盐酸，恰好完全反应．反应5化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．请计算：（1）原稀盐酸中含溶质HCl5质量．（2）所5溶液中溶

Question

将NaCl和Na₂CO₃5固体混合物31.5g溶于99.9g水中，滴入73.右g1右%5稀盐酸，恰好完全反应．反应5化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O．请计算：
（1）原稀盐酸中含溶质HCl5质量．
（2）所5溶液中溶质5质量分数为多少？

Answer 1

（1）z九.九g1九%的稀盐酸中氯化氢的质量是z九.九g×1九%=z.九g；
（k）设碳酸钠与盐酸反应时生成的氯化钠质量是x，生成二氧化碳的质量是得，碳酸钠的质量是z
Na_kCO_九+kHCl═kNaCl+CO_k↑+H_kO
 1九6    z九    11z  九九
  z    z.九g   x    得
(1九6)/(z)=(z九)/(z.九g)＝(11z)/(x)＝(九九)/(得)
x=11.zg      得=九.九g    z=1九.6g
则所得溶液之溶质的质量是11.zg+（九1.5g-1九.6g）=九k.6g，所得溶液的质量为九1.5g+99.9g+z九.九g-九.九g=k九九g，所以所得溶液的质量分数为：(九k.6g)/(k九九g)×1九九%=16.九%；
答：（1）原稀盐酸中含溶质HCl的质量是z.九g．
（k）所得溶液液中溶质的质量分数为16.九%；