为什么氧气的物质的量是用V/C解析：此题主要考察“得失电子转移守恒”“化学方程式计算”“代换法”具体如下：N2O4的形成是NO2得到的.所以可以利用代换法把N2O4看成NO2N2O4===2NO2（可逆

Question

为什么氧气的物质的量是用V/C
解析：此题主要考察“得失电子转移守恒”“化学方程式计算”“代换法” 具体如下： N2O4的形成是NO2得到的. 所以可以利用代换法把N2O4看成NO2 N2O4===2NO2（可逆） 所以就可以看成NO与NO2的混合气体. 根据化学方程式计算： n（O2）=1.68/22.4=0.075mol NO+NO2+O2+H2O====2HNO3 1-------1------1 x--------y------0.075 x=0.075mol y=0.075mol 所以根据“得失电子转移守恒”计算出铜的物质的量. NO2：N（+5）-----N（+4）：转移了：0.075*1=0.075mol电子 NO：N（+5 ）------N（+2）：转移了：0.075*3=0.225mol电子 一共转移了：0.225+0.075=0.3mol电子 Cu：Cu（0）-----Cu（+2）,所以反应掉铜的物质的量：0.3/2=0.15mol 根据“铜原子守恒”可知： 0.15mol铜单质,反应得到了0.15molCu2+ Cu2++2OH-===Cu(OH)2 1---------2 0.15------z z=0.3mol 所以消耗 n（NaOH）=0.3mol V=0.3/5=0.06L 由于铜是足量的,所以溶液中不含有H+, 所以所需体积为： 0.06L=60ml 补充回答： 答案：60ml

Answer 1

如果你是指n（O2）=1.68/22.4=0.075mol这个式子,那么1.68想必是氧气在标况下的体积吧,标况下所有气体1mol的体积是22.4,只要气体单位统一就可以这么算物质的量,你滴明白?