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一道初三化学方程式问题用40gkmno4加热制氧气,制得所需氧气后停止加热,称得剩余固体质量为36.8g,计算消耗了多少的kmno4
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一道初三化学方程式问题
用40gkmno4加热制氧气,制得所需氧气后停止加热,称得剩余固体质量为36.8g,计算
消耗了多少的kmno4
用40gkmno4加热制氧气,制得所需氧气后停止加热,称得剩余固体质量为36.8g,计算
消耗了多少的kmno4
▼优质解答
答案和解析
设反应中消耗了高锰酸钾的质量为 x
生成氧气的质量为：40g - 36.8g = 3.2g
2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 32
x 3.2g
316 :32 = x :3.2g
x = 3.2g × 316 / 32
= 31.6g
答：（略）
生成氧气的质量为：40g - 36.8g = 3.2g
2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 32
x 3.2g
316 :32 = x :3.2g
x = 3.2g × 316 / 32
= 31.6g
答：（略）
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