化学计算题（过程+答案）金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑再加入过量FeCl3溶液，发生如下反应：SnCl2+2FeCl4=SnCl4+2FeCl2最后用

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化学计算题（过程+答案）
金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑ 再加入过量FeCl3溶液，发生如下反应：SnCl2+2FeCl4=SnCl4+2FeCl2
最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+离子，反应的化学方程式为：
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
现有金属锡试样0.613克，经上述各部反应后，共用去0.0016mol K2Cr2O7溶液。
求试样中锡的百分含量（假定杂志不参加反应）

▼优质解答

答案和解析

由Sn+2HCl=SnCl2+H2↑ SnCl2+2FeCl4=SnCl4+2FeCl2 6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O 得
3Sn--3SnCl2--6FeCl2--K2Cr2O7
3 1
x 0.0016
x=3*0.0016=0.0048mol
Sn%=0.0048*M(Sn)/0.613=

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