下面是某同学在学习化学方程式的计算时做的一道题目，请你帮他指出错误．题目：某同学用32.5g锌和足量稀盐酸反应制取H2，可制得H2的质量是多少？解：设可制得H2的质量为xg．Zn+HCl═ZnCl+H

Question

下面是某同学在学习化学方程式的计算时做的一道题目，请你帮他指出错误．
题目：某同学用32.5g锌和足量稀盐酸反应制取H₂，可制得H₂的质量是多少？
解：设可制得H₂的质量为xg．
Zn+HCl═ZnCl+H₂
65          2
32.5        xg
(65)/(2)=(xg)/(32.5)
x=1056.25g
答：可制得H₂的质量为1056.25g．
指出错误（不受空的限制）并加以改正：
（1）______；改正______．
（2）______；改正______．
（3）______；改正______．
（4）______；改正______．
（5）______；改正______．

Answer 1

（1）设未知数时，后面不能带单位；错误：x后面有g；改正：设可制得H₂的质量为x．
故填：x后面有g；设可制得H₂的质量为x．
（2）化学方程式要书写正确；错误：化学式ZnCl不正确，没有配平，氢气后面无↑；改正：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
故填：化学式ZnCl不正确，没有配平，氢气后面无↑；Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
（3）已知量后面要带单位；错误：锌的质量后面没有单位；改正：32.5g．
故填：锌的质量后面没有单位；32.5g．
（4）比例式要保证正确；错误：比例式不正确；改正：65：2=32.5g：x．
故填：比例式不正确；65：2=32.5g：x．
（5）计算结果要准确；错误：计算结果不正确；改正：x=1g．
故填：计算结果不正确；x=1g．