初三化学,利用化学方程式的简单计算这课,我听老师在黑板上写的什么上\下左\右好像是在讲计算方法,有谁能说说什么意思么?另外有一道题：某同学把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧,实验

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初三化学,利用化学方程式的简单计算
这课,我听老师在黑板上写的什么上\下左\右好像是在讲计算方法,有谁能说说什么意思么? 另外有一道题：某同学把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧,实验数据如下：第一次第二次第三次给定氧气的质量 6g 13g 8g生成二氧化碳的质量 8.25g 11g 11g（1）通过以上数据说明,这（三）次实验中第三次恰好完全反应（2）第（一）次实验中碳有剩余,剩余（ 0.75g ）（3）第（二）次试验中氧气有剩余,剩余（ 5 ）g（4）在三次化学反应过程中,是否有不符合质量守恒定律的?（没有）我想问的是1.（2）问中怎么知道是第一次有碳剩余?为什么不是剩氧?2.（3）问中怎么知道的第二次实验中有氧气剩余? 为什么不是剩碳?3.0.75g和5g都是怎么来的? 希望大家能帮我解答,有详细过程的最好.

▼优质解答

答案和解析

我来帮你解决吧,你是哪里的呀,我明天都要搞第五单元的测验了你们才上到这里?!首先是关于化学方程式给出的信息,质量比的信息,如C + O2=CO212...32...44..其质量比C:O2:CO2=3:8:11也就说3g碳要和8g的O2完全反应生成的CO2是11g,第一次才给6g氧肯定不够,碳过量就依照氧来算：C + O2=CO212...32...44..x.6g12/x=32/6gx=2.25g也就是说6g氧只能和2.25g的谈完全反应生成二氧化碳为8.25g第二次氧过量3g碳最多能和8g氧反应13g就多了5g第三次刚好完全反应!

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