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化学方程式计算题：(见下)实验室用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）样品2.24g,完全反应后生成的二氧化碳与过量的石灰水反应生成白色沉淀3g.求赤铁矿样品中含铁的质量分数?
题目详情
化学方程式计算题：(见下)
实验室用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）样品2.24g,完全反应后生成的二氧化碳与过量的石灰水反应生成白色沉淀3g. 求赤铁矿样品中含铁的质量分数?
实验室用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）样品2.24g,完全反应后生成的二氧化碳与过量的石灰水反应生成白色沉淀3g. 求赤铁矿样品中含铁的质量分数?
▼优质解答
答案和解析
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
44 100 160 132
x 3g y x
解得y=1.6g 含Fe质量=1.6*112/160=1.12g
赤铁矿样品中含铁的质量分数=1.12/2.24=50%
44 100 160 132
x 3g y x
解得y=1.6g 含Fe质量=1.6*112/160=1.12g
赤铁矿样品中含铁的质量分数=1.12/2.24=50%
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