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某化工实验室用15%的氢氧化溶液洗涤一定量石油产品中残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，这一定的石油产品中含H2SO4多少克？（2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O）相对原子质量：
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某化工实验室用15% 的氢氧化溶液洗涤一定量石油产品中残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，这一定的石油产品中含H2SO4多少克？（2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O）
相对原子质量：Na---23 O----16 H-----1 S------32．
相对原子质量：Na---23 O----16 H-----1 S------32．
▼优质解答
答案和解析
设硫酸的质量为x， 2NaOH+H2SO4 ═Na2SO4 +2H2O， 80 9840g×15% x8098=40g×15%x，x=7.35g，答：硫酸的质量为7.35g．
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