某有机物燃烧产生二氧化碳和水,1.6g燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水,确定该物体元素.23g某一价元素的单质能和8g氧气完全反应生成氧化物相对原子质量是?向硝酸银、硝酸钠、硝酸铜的混合溶液

Question

某有机物燃烧产生二氧化碳和水,1.6g燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水,确定该物体元素.
23g某一价元素的单质能和8g氧气完全反应生成氧化物相对原子质量是?
向硝酸银、硝酸钠、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉充分反映后,过滤、洗涤、将滤渣放入盐酸中有气泡产生,滤液中存在的阳离子为?

Answer 1

1.6g有机物燃烧生成CO2为0.1mol,水为0.2mol,即1.6g有机物中含有1.2
gC,0.4gH,m(C)+m(H)=1.6g,所以有机物中n(C)：n(H)=1：4,所以有机物为甲烷,只含有C、H
8g氧气完全反应生成氧化物,转移电子数为1mol,所以一价元素的单质为1mol,所以该单质为Na,氧化产物中n(Na):n(O)=1:1,所以氧化产物为Na2O2,相对原子质量为78
滤渣放入盐酸中有气泡产生,说明滤渣中有过量的锌粉,锌粉加入混合溶液中先与银离子反应Zn+2Ag+→2Ag+Zn2+,后与铜离子反应Zn+Cu2+→Cu+Zn2+,由于锌粉有过量所以Ag+与Cu2+被完全置换出,所以滤液中存在的阳离子Na+与Cu2+