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向51g氢氧化钠溶液中,加入40%（密度1.3）的硫酸溶液24毫升,所得的溶液的pH为7,求氢氧化钠的质量分数（%）是多少?相对原子质量s:32,Na:23.O:16,H:1（需要反应过程）
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向51g氢氧化钠溶液中,加入40%（密度1.3）的硫酸溶液24毫升,所得的溶液的pH为7,求氢氧化钠的质量分数（%）是多少?相对原子质量s:32,Na:23.O:16,H:1（需要反应过程）
▼优质解答
答案和解析
所得的溶液的pH为7,说明完全反应.
消耗H2SO4为 24x0.4x1.3=12.48g
2NaOH+H2SO4=Na2So4+H2O
80 98
x 12.48 98/12.48=80/x x=10.2g
氢氧化钠的质量分数 10.2/51=20%
消耗H2SO4为 24x0.4x1.3=12.48g
2NaOH+H2SO4=Na2So4+H2O
80 98
x 12.48 98/12.48=80/x x=10.2g
氢氧化钠的质量分数 10.2/51=20%
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