已知氯元素的平均相对原子质量为35.5，由2311Na、3717Cl和3517Cl构成的11.7g氯化钠固体中含3717Cl的质量是多少？11.7g该固体刚好能和某250mL的AgNO3溶液完全反应，则该AgNO3溶液的物质的量浓度是多

Question

已知氯元素的平均相对原子质量为35.5，由²³₁₁Na、³⁷₁₇Cl和³⁵₁₇Cl构成的11.7g氯化钠固体中含³⁷₁₇Cl的质量是多少？11.7g该固体刚好能和某250mL的AgNO₃溶液完全反应，则该AgNO₃溶液的物质的量浓度是多少？

Answer 1

（1）设氯元素中³⁵Cl的物质的量含量为x，则有35x+37（1-x）=35.5，
解之得x=75%．
11.7gNaCl的物质的量为n（NaCl）=(11.7g)/(58.5g/mol)=0.2mol，
 m（³⁷Cl）=0.2 mol×25%×37 g•mol^-1=1.85g，
答：由²³₁₁Na、³⁷₁₇Cl和³⁵₁₇Cl构成的11.7g氯化钠固体中含³⁷₁₇Cl的质量是1.85g；
（2）由Ag⁺+Cl^-=AgCl↓可知，n（AgNO₃）=n（NaCl）=0.2mol，
c（AgNO₃）=(0.2mol)/(0.25L)=0.8mol/L，
答：该AgNO₃溶液的物质的量浓度是0.8mol/L．