化学离子反应学不明白怎么办?

Question

化学离子反应学不明白怎么办?

Answer 1

编辑本段概念
　　用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子. 　　（概念关键在理解,并不能说明实质.离子方程式有其书写规则,并不是所有的离子方程式都是用实际参加反应的离子表示离子反应.例如：醋酸与氢氧化钠反应实质是氢离子与氢氧根反应,写离子方程式时由于醋酸是弱酸,应写分子式.）
编辑本段意义
　　1.揭示离子反应的本质 　　2.表示同一类型离子反应
编辑本段基本步骤
1.写
　　明确写出有关反应的化学方程式.
2.拆
　　①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)一律用离子符号表示,其他难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物,水等仍用化学式表示. 　　②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中）,但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式,例如,石灰水中的氢氧化钙写离子符号,石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示.浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子,也书写化学式.浓硝酸、盐酸是完全电离的,所以写离子式.
3.删
　　删去方程式两边不参加反应的离子.
4.查
　　检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等,是否配平,还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比,若不是,要化成最简整数比.
编辑本段正误判断规律
1.依据四原则
　　(1)客观事实原则 　　如2Fe + 6H+ ==== 2Fe3+ + 3H2↑,错在H+不能把Fe氧化成Fe3+,而只能氧化成Fe2+.应为：Fe + 2H+ ==== Fe2+ + H2↑. 　　(2)质量守恒原则 　　如Na + H20 ====Na+ + OH- + H2↑,错在反应前后H原子的数目不等.应为：2Na + 2H2O ==== 2Na+ + 2OH- + H2↑. 　　(3)电荷守恒原则 　　如Fe3+ + Cu ==== Fe2+ + Cu2+,错在左右两边电荷不守恒.应为：2Fe3+ + Cu ====2Fe2+ + Cu2+. 　　(4)定组成原则 　　如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- ==== BaSO4↓ + H2O,错在SO42-和H+,Ba2+和OH-未遵循1：2这一定组成.应为：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- ====BaSO4↓ + 2H2O.
2.看拆分正误
　　(1)能拆分的物质 　　如Ca(HCO3)2 + 2H+ ====Ca2+ + 2CO2↑ + 2H2O,错在未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+ 和HCO3-.应为：HCO3- + H+ ====CO2↑ + H2O. 　　可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）等强电解质 　　(2)不能拆分的物质 　　一、难溶物不拆 　　例l：向碳酸钙中加入过量盐酸. 　　错误：CO32- + 2H+= CO2 +H2O 　　原因：CaCO3难溶于水,像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式. 　　正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O 　　二、微溶物作生成物不拆 　　例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液. 　　错误：该反应不能发生 ． 　　原因：CaSO4是微溶物,像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物,若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式. 　　正确：SO42- + Ca2+ = CaSO4 　　说明：微溶物作反应物,浓度较小时拆成离子式,浓度较大时应写成化学式. 　　三、弱电解质不拆 　　例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水. 　　错误：Al3+ + 30H-=Al(0H)3 　　原因：氨水为弱电解质,像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式. 　　正确：Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3 + 3NH4+ 　　四、氧化物不拆 　　例4：将氧化钠加入水中. 　　错误：O2- + H20=20H- 　　原因：Na2O是氧化物,氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式. 　　正确：Na2O+H2O=2Na+ + 20H- 　　五、弱酸的酸式酸根不拆 　　例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸. 　　错误：2H+ + CO32- = CO2 + H2O 　　原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根,像HSO3-,、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式. 　　正确：HCO3- + H+ = C02 + H20 　　注意：对于强酸的酸式盐,如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成 　　H+与SO4形式,在浓溶液中不拆开,仍写成HSO4¬. 　　六、固相反应不拆 　　例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热. 　　错误：NH4+ + OH- = NH3 + H20 　　原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应,固体与固体的反应尽管是离子反应,只能写化学方程式,不写离子方程式. 　　正确：2NH4Cl+Ca(0H)2= CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应方程式) 　　七、非电解质不拆 　　蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质,在书写离子方程式时均不能拆开,应写分子式. 　　离子方程式书写中常见的错误类型： 　　①不符合客观事实,如： 　　Fe与HCl反应写成“2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑” 　　稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成“Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O” 　　②配平有误： 　　质量不守恒,如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+ 　　电荷不守恒,如：Al+2H+=Al3++H2↑ 　　电子不守恒,如：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O 　　③拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32－+2H+=CO2↑+H2O” 　　3.分析量的关系 　　如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3- + Ca2+ + OH- ====CaCO3↓ + H2O,错在未考虑反应物中量的关系.应为：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- ==== CaCO3↓ + 2H2O +CO32-. 　　4.查看是否有忽略隐含反应 　　如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O + SO2 + Ca2+ + 2ClO- ==== CaSO3↓ + 2HClO,错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化.应为： Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O ==== CaSO4↓ + H+ + Cl- + HClO.
编辑本段易错分析
　　①所有氧化物和过氧化物一律写化学式,初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示,往往将许多不可溶的强电解质拆开,导致错误.这里必须清楚,像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物,虽然是易溶的电解质但是不可拆. 　　②还有像碳酸氢钠,属于可溶的强电解质,但是有时（例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳）也写作化学式,那就要看它主要是以固态物质形式存在,还是在溶液中以离子形式存在. 　　③强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）. 　　④弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆.
编辑本段32种易误拆而不能拆的物质
　　BaSO4,BaCO3,CaCO3,MgCO3,Ag2CO3 　　FeS,CuS 　　Fe(OH)3,Cu(OH)2,Al(OH)3,Mg(OH)2 NH3·H2O 　　AgCl,AgBr,AgI 　　CH3COOH,HF,HClO,H2CO3,H2S,H2SO3 　　MnO2,CuO,Fe2O3,Al2O3,Na2O,Na2O2 　　HCO3-,HS-,HSO3-,H2PO4-,HPO4 2-
编辑本段判断溶液中离子能否大量共存的规律
　　多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是：一色,二性,三特殊,四反应.
1.一色--溶液颜色
　　若限定无色溶液,则Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-等有色离子不能存在.
2.二性--溶液的酸,碱性
　　（1）在强酸性溶液中,H+及弱酸根阴离子（如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等）均不能大量存在 　　（2）在强碱性溶液中,OH-及弱碱阳离子（如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等）均不能大量存在 　　（3）酸式弱酸根离子（如HCO3-,HSO3-,HS-）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在.
3.三特殊--三种特殊情况
　　（1）AlO2-与HCO3-不能大量共存： 　　AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- 　　（2）“NO3-+H+”组合具有强氧化性,能与S2-,Fe2+,I-,SO32-等因发生氧化还原反应而不能大量共存 　　（3）NH4+与CH3COO-,CO32-,Mg2+与HCO3-等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度很小,它们在溶液中能大量共存（加热就不同了）.
4.四反应--四种反应类型
　　指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然不能大量共存. 　　（1）复分解反应 　　如Ba2+与SO42-,NH4+与OH-,H+与CH3COO-等 　　（2）氧化还原反应 　　如Fe3+与I-,NO3-(H+)与Fe2+,MnO4-(H+)与Br-等 　　（3）相互促进的水解反应 　　如Al3+与HCO3-,Al3+与AlO2-等 　　（4）络合反应 　　如Fe3+与SCN-等.