（2011•福建模拟）甲是一元强碱，其阴、阳离子所含电子总数相等．在溶液中能发生下列反应：甲+乙△丙+丁+水．请填写下列空白．Ⅰ．若丙是NH3．（1）甲与乙溶液反应的离子方程式是N

Question

（2011•福建模拟）甲是一元强碱，其阴、阳离子所含电子总数相等．在溶液中能发生下列反应：
甲+乙

△

丙+丁+水．请填写下列空白．    
Ⅰ．若丙是NH₃．
（1）甲与乙溶液反应的离子方程式是

NH₄⁺+OH^-(△.)/()NH₃↑+H₂O

NH₄⁺+OH^-(△.)/()NH₃↑+H₂O

．
（2）820℃时，一定量NH₃和O₂反应生成NO和H₂O，反应达到化学平衡．平衡常数K=

(c4(NO)×c6(H2O))/(c4(NH3)×c5(O2))

(c4(NO)×c6(H2O))/(c4(NH3)×c5(O2))

（填表达式）．若该反应消耗0.20mol NH₃，放出热量45.3kJ，结合如图所示能量关系，写出N₂与O₂反应生成NO的热化学方程式：______．
Ⅱ．若乙是由元素X组成的单质，丙、丁都是正盐，且均能使酸性KMnO₄溶液褪色．丙中所含阴离子为X^2-，X^2-的结构示意图为
（3）丙溶液中，c （OH^-）______c （HX^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；丁的化学式为______．
（4）元素Y与X同主族且位置相邻，H₂X（g）、H₂Y（g）各1mol发生分解反应（产物除氢气外，另一种物质的状态相同）的反应热分别为+20.6kJ•mol^-1、-29.7kJ•mol^-1．Y在周期表中的位置是______．

Answer 1

Ⅰ．甲是一元强碱，其阴、阳离子所含电子总数相等，则甲为NaOH，甲+乙

△

丙+丁+水，若丙为氨气，则乙为铵盐，
（1）氢氧根离子与铵根离子在加热时反应生成氨气和水，该离子反应为NH₄⁺+OH^-(△.)/()NH₃↑+H₂O，故答案为：NH₄⁺+OH^-(△.)/()NH₃↑+H₂O；
（2）因反应为4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g），则K=(c4(NO)×c6(H2O))/(c4(NH3)×c5(O2))，
反应消耗0.20mol NH₃，放出热量45.3kJ，则消耗4molNH₃，放出热量906kJ，
则该反应的热化学方程式为4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-906kJ/mol①，
由图可知，2NH₃（g）+(3)/(2)O₂（g）═N₂ （g）+3H₂O（l）△H=-633kJ/mol②，
由盖斯定律可知，(①−②×2)/(2)可得N₂ （g）+O₂ （g）=2NO（g）△H=+180 kJ•mol^-1，
故答案为：c⁴（NO）×c⁶（H₂O）/c⁴（NH₃）×c⁵（O₂）；N₂ （g）+O₂ （g）=2NO（g）△H=+180 kJ•mol^-1；
Ⅱ．X^2-的结构示意图为，则m为8，n=18-2=16，即X为S，乙是由元素X组成的单质，丙、丁都是正盐，且均能使酸性KMnO₄溶液褪色．丙中所含阴离子为X^2-，则
丙为Na₂S，丁为Na₂SO₃，
（3）因S^2-的水解分两步进行，水解显碱性，则离子浓度c （OH^-）＞c （HS^-），由氧化还原反应，硫元素的化合价由0降低为-2价，则丁中S元素的化合价为+4价，即丁为Na₂SO₃，
故答案为：＞；Na₂SO₃；
（4）元素Y与X同主族且位置相邻，则Y为Se或O，H₂X（g）、H₂Y（g）各1mol发生分解反应（产物除氢气外，另一种物质的状态相同）的反应热分别为+20.6kJ•mol^-1、-29.7kJ•mol^-1，则X的非金属性强，即Y为Se，在元素周期表中的第4周期ⅥA族，故答案为：第4周期ⅥA族．