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实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体,某同学想了解其变质的情况,设计了以下实验:实验一:取少量样品于试管中,滴加适量稀盐酸,观察到有气泡产生,说明氢氧化钠已变质,变质的原因

题目详情
实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体,某同学想了解其变质的情况,设计了以下实验:
实验一:取少量样品于试管中,滴加适量稀盐酸,观察到有气泡产生,说明氢氧化钠已变质,变质的原因是______(用化学方程式表示)
实验二:
通过实验二,能进一步推算出氢氧化钠变质的程度.
(1)求16g该样品中碳酸钠的质量分数.
(2)通过实验一的分析和(1)的计算结果,可计算出样品中已经变质的氢氧化钠,则16g干燥的样品中已变质的氢氧化钠的质量是______g.
▼优质解答
答案和解析
实验一:碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳,向样品中加入盐酸有气泡产生,说明样品中含有碳酸钠,证明氢氧化钠已经变质,变质是因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水.
故填:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;            
实验二:(1)设参加反应的碳酸钠质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl                         
106            100
x             10.0g
106
X
=
100
10.0g

x=10.6g    
故碳酸钠的质量分数=
10.6g
16g
×100%=66.25%                                         
(2)设生成10.6g碳酸钠需要氢氧化钠的质量为y
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
80         106
y          10.6g
80
y
=
106
10.6g
       
y=8g
故答案为:实验一:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
实验二:(1)66.25%
(2)8g
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