在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示．请回答下列问题：（1）刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是．（用化学反应方程式

Question

在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示．请回答下列问题：

（1）刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是___．（用化学反应方程式表示）
（2）反应过程共产生氢气___g，所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数是___．
（3）铝箔中铝元素的质量分数是多少？请写出计算过程．

Answer 1

（1）刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是：久置的铝箔表面被氧化，形成一层氧化膜．此氧化膜与硫酸反应生成硫酸铝和水，不产生氢气，化学方程式为：Al₂O₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O；
故填：Al₂O₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）根据铝箔和稀硫酸反应化学方程式，结合题干中的右图所示知道产生氢气的质量是0.2g；
设生成0.2g氢气需要硫酸的质量为x，需要铝的质量为y
2 Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
  54   294              6            
  y     x               0.2g
(54)/(y)=(294)/(x)=(6)/(0.2g)
x=9.8g，y=1.8g
此时与生成氢气有关的硫酸溶液的质量为107.8g-9.8g=98g．
则稀硫中溶质的质量分数为：(9.8g)/(98g)×100%═10%
故填：0.2；10%；
（3）铝箔中被氧化的Al₂O₃中铝元素质量为：（2.14g-1.8g）×(27×2)/(27×2+16×3)×100%=0.18g  故铝箔中铝元素的质量为：0.18g+1.8g=1.98g
铝箔中铝元素的质量分数是：(1.98g)/(2.14g)×100%=92.5%；
答：铝箔中铝元素的质量分数是92.5%．