铁和硫的计算题11.2g铁粉和3.2g硫粉均匀混合后,隔绝空气加热,充分反应后溶于过量的稀硫酸中,则产生的气体在标准状况下的体积为多少升?

Question

铁和硫的计算题
11.2g铁粉和3.2g硫粉均匀混合后,隔绝空气加热,充分反应后溶于过量的稀硫酸中,则产生的气体在标准状况下的体积为多少升?

Answer 1

n(Fe)=m(Fe)/M=11.2/56=0.2mol
n(S)=m(S)/M=3.2/32=0.1mol
首先Fe + s = FeS
可以计算出n（FeS）=0.1mol
然后FeS + H2S04 = FeS04 + H2S
n（H2S）=0.1mol
因为在反应一中铁还有剩余,所以铁还会继续和稀硫酸反应
Fe + H2S04 = FeS04 + H2
n（H2）=0.1mol
所以n（气体）=n(H2)+n(H2S)=0.2mol
V(气体)=n(气体)*Vm=0.2*22.4=4.48L