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如何理解：强酸稀释至n倍,c(H+)变为1/n倍；弱酸稀释至n倍,c(H+)变化小于1/n倍
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如何理解：强酸稀释至n倍,c(H+)变为1/n倍；弱酸稀释至n倍,c(H+)变化小于1/n倍
▼优质解答
答案和解析
因为弱酸的电离存在电离平衡
用Kac可以解释
[H+]1=√Kac溶液稀释n倍
[H+]2=√Kac/n
[H+]2/[H+]1=（√Kac/n）/（√Kac）=（√1/n）/1
即稀释后的氢离子浓度是稀释前的√1/n倍,n一定大于1,那么√1/n一定大于1/n,所以c(H+)变化小于1/n
用Kac可以解释
[H+]1=√Kac溶液稀释n倍
[H+]2=√Kac/n
[H+]2/[H+]1=（√Kac/n）/（√Kac）=（√1/n）/1
即稀释后的氢离子浓度是稀释前的√1/n倍,n一定大于1,那么√1/n一定大于1/n,所以c(H+)变化小于1/n
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