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轮船在海水中容易生锈，为保护轮船的外壳，人们常在船壳上镶入一些锌块来防止其生锈．下列有关叙述错误的是（）A．所形成的原电池的正极是铁，负极是锌B．这种防生锈的原理是
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轮船在海水中容易生锈，为保护轮船的外壳，人们常在船壳上镶入一些锌块来防止其生锈．下列有关叙述错误的是（ ）
A．所形成的原电池的正极是铁，负极是锌
B．这种防生锈的原理是牺牲阳极的阴极保护
C．正极的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
D．此时锌发生的总反应：Zn+2NaCl+2H2O=ZnCl2+2NaOH+H2↑
A．所形成的原电池的正极是铁，负极是锌
B．这种防生锈的原理是牺牲阳极的阴极保护
C．正极的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
D．此时锌发生的总反应：Zn+2NaCl+2H2O=ZnCl2+2NaOH+H2↑
▼优质解答
答案和解析
A、在船壳上镶入一些锌块所形成的原电池的正极是铁，负极是锌，故A正确；B、在金属的电化学腐蚀中，正极的金属不会参与化学反应，被保护，这种金属的保护方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故N正确；C、在金属的电化学...
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