常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．0-t1时，原电池的负极是片

Question

常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．0-t₁时，原电池的负极是___片，此时，负极的电极反应式是___，溶液中的H⁺向___极移动，t₁时，原电池的正极的电极反应式是___，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是___．

Answer 1

0-t1时，Al在浓硝酸中发生钝化过程，Al为负极，氧化得到氧化铝，应有水参加，根据电荷守恒可知，有氢离子生成，负极电极反应式为：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+，Cu为正极，硝酸根放电生成二氧化氮，应由氢离子参与反应，...