硝酸铵钙晶体[5Ca（NO3）2．NH4NO3.10H2O]极易溶于水，是一种绿色的复合肥料．（1）硝酸铵钙晶体的溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）（2）工业上生产硝酸铵钙的方法是以硝酸浸取

Question

硝酸铵钙晶体[5Ca（NO₃）₂．NH₄NO₃.10H₂O]极易溶于水，是一种绿色的复合肥料．
（1）硝酸铵钙晶体的溶液呈碱性，原因是___（用离子方程式表示）
（2）工业上生产硝酸铵钙的方法是以硝酸浸取磷矿石得到的粗硝酸钙（含硝酸钙、磷酸钙及硝铵）为原材料制备，其生产流程为图1

①滤渣的主要成分是___（填化学式）
②加入适量的碳酸钙后发生反应的离子方程式为___
③硝酸铵是一种易分解的物质，保存和利用时，需控制子啊较低温度，230～400℃时，它会分解生成空气中含量最大的两种气体，其反应的化学方程式为___
（3）生产硝酸铵钙工厂的废水中常含有硝酸铵，目前常用原电解法净化，工作原理如图2所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①阳极的电极反应式为___，I室可回收的产品为___（填名称）
②电解过程中Ⅱ室中溶液的pH___（填“增大”“减少”或“不变”）

Answer 1

（1）硝酸铵钙为复盐，铵根离子水解显酸性，则水解离子反应为NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺，故答案为：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺；
（2）①磷酸钙为难溶于水的物质，故滤渣的主要成分是磷酸钙，化学式为Ca₃（PO₄）₂，故答案为：Ca₃（PO₄）₂；
②加入碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案为：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
③空气中含量最大的两种气体分别是氮气和氧气，依据氧化还原反应原理得出硝酸铵分解方程式为：2NH₄NO₃(230～400℃.)/()2N₂↑+O₂↑+4H₂O，
故答案为：2NH₄NO₃(230～400℃.)/()2N₂↑+O₂↑+4H₂O；
（3）①膜电解法阳极上为水失电子发生的氧化反应，反应式为2H₂O-4e^-═4H⁺+O₂↑，则Ⅰ室阳极消耗氢氧根离子使酸性增强，与向阳极移动的硝酸根结合成硝酸，所以Ⅰ室可回收的产品为硝酸；
故答案为：2H₂O-4e^-═4H⁺+O₂↑；硝酸；
②电解时，Ⅲ室为阴极应为氢离子得电子发生还原反应，则消耗氢离子使碱性增强，与向阴极移动的铵根离子反应生成氨气，铵根离子水解显酸性，Ⅱ室中铵根离子浓度减小，所以Ⅱ室PH增大，
故答案为：增大．