某学生毕业回乡后，利用所学化学知识科学致富．他运用当地盛产的石灰石（主要成分碳酸钙）来煅烧，生产生石灰（主要成分氧化钙）．反应的化学方程式为：CaCO3高温.CaO+CO2↑．请计算

Question

某学生毕业回乡后，利用所学化学知识科学致富．他运用当地盛产的石灰石（主要成分碳酸钙）来煅烧，生产生石灰（主要成分氧化钙）．反应的化学方程式为：CaCO₃(高温.)/()CaO+CO₂↑．
请计算回答：
（1）碳酸钙（CaCO₃）的相对分子质量为______；
（2）CaO中钙元素与氧元素的质量比为______；
（3）CaCO₃中，钙元素的质量分数为______%；
（4）假如煅烧含碳酸钙80%的石灰石250t，可生产出多少t含氧化钙90%的生石灰？（保留一位小数点）

Answer 1

（1）由碳酸钙的化学式为CaCO3，则其相对分子质量为40+12+16×3=100，故答案为：100；（2）氧化钙中钙、氧元素的质量比为：40：16=5：2；故答案为：5：2；（3）碳酸钙中钙元素的质量分数为40100×100%=40%；（4）设...