科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．合成氨的原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），该反应的能量变化如图所示．（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率，E2的变化是．（

Question

科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．合成氨的原理为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），该反应的能量变化如图所示．
（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率______，E₂的变化是______．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）该反应的反应热△H=______，已知E₂=212.4kJ/mol，则该反应正反应的活化能是______．
（3）工业上常采用高温高压，使用催化剂的方法改变该反应的反应速率，在甲乙两个体积均为2L固定容积的密闭容器中，分别充入1molN₂、3molH₂和1molN₂、3molH₂、1molHe，反应速率甲______乙（填大于、小于或等于），经过足够长的时间后在甲容器中该反应放出的热量（或吸收的热量）______92.4kJ （填大于、小于或等于）
（4）该反应的△S______0，（填大于、小于或等于），理论上在______条件下可以自发．

Answer 1

（1）催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，故答案为：增大；减小；（2）△H=反应物的活化能-生成物的活化能，-92.4KJ/mol=E1-E2，-92.4KJ/mol=E1-212.4KJ/mol，E1=120KJ/mol，故答案为：-92.4KJ/mol；120KJ/mol...