（2011•闵行区二模）如图是Na、Al、Si、H、C、N等元素某种常见单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．（1）请写出上图中d单质对应元素离子的电子排布式为．c、d单质对

Question

（2011•闵行区二模）如图是Na、Al、Si、H、C、N等元素某种常见单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．
（1）请写出上图中d单质对应元素离子的电子排布式为______．c、d单质对应元素的原子半径大小关系为______（用元素符号表示）．
（2）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子，相同条件下该物质的密度为H₂ 的13倍，则其结构式为______．
（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为______；将X溶于水后的溶液逐滴加入到AgNO₃溶液中至过量，观察到的实验现象是______．
（4）e、f 单质对应元素的最简单气态氢化物的热稳定性（用相应的化学式）______＞______．
（5）用一个化学方程式说明b、f单质对应元素的非金属性强弱______．

Answer 1

由图是Na、Al、Si、H、C、N等元素某种常见单质的熔点高低的顺序，则f为金刚石，a为Si，c、d均是热和电的良导体，d为Al，c为Na，b为氮气，a为氢气，
（1）d为Al，其离子核外有10个电子，其离子的电子排布为1s²2s²2p⁶，Na、Al为同周期元素，原子序数大的原子半径小，则原子半径为Na＞Al，故答案为：1s²2s²2p⁶；Na＞Al；
（2）a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子，相同条件下该物质的密度为H₂ 的13倍，M=13×2=26g/mol，有机物为乙炔，其结构简式为H-C≡C-H，故答案为：H-C≡C-H；
（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X为NH₃，空间构型为三角锥形，X溶于水后的溶液逐滴加入到AgNO₃溶液中至过量可得到银氨溶液，观察到先产生沉淀，沉淀达到最大后有逐渐溶解，直至完全消失，故答案为：三角锥形；先产生沉淀，沉淀达到最大后有逐渐溶解，直至完全消失；
（4）非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性C＞Si，则最简单气态氢化物的热稳定性为CH₄＞SiH₄，故答案为：CH₄；SiH₄；
（5）由强酸制取弱酸的反应可知b、f单质对应元素的非金属性强弱，如HNO₃+NaHCO₃═NaNO₃+CO₂↑+H₂O，故答案为：HNO₃+NaHCO₃═NaNO₃+CO₂↑+H₂O．