把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为氮的固定．生物固氮和大气固氮（闪电时N2转化为NO）属于自然固氮，这远不能满足人类的需要．工业固氮（合成氨）是目前人工固氮的主

Question

把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为氮的固定．生物固氮和大气固氮（闪电时N₂转化为NO）属于自然固氮，这远不能满足人类的需要．工业固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法．有关大气固氮和工业固氮的平衡常数K值分别如下表一和表二．
表一：N₂+O₂⇌2NO

温度	27℃	2000℃
K值	3.84×10-31	0.1

表二：N₂+3H₂⇌2NH₃

温度	25℃	350℃	400℃	450℃
K值	5×108	1.847	0.507	0.152

（1）根据上表中的数据分析，下列说法正确的是___（填字母序号）．
A．大气固氮是吸热反应，工业固氮是放热反应
B．人类大规模模拟大气固氮是没有意义的
C．在常温下，增加工业固氮的容器的压强，K值会改变
D．工业固氮分离出NH₃时，使H₂的转化率和反应速率都增大
（2）已知反应N₂+O₂⇌2NO在2404℃时，平衡常数K=6.4×10^-3．请回答下列问题：
①该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^-1mol•L^-1、4.0×10^-2mol∙L^-1和3.0×10^-3mol∙L^-1，此时反应___（填“达平衡状态”、“正向进行”或“逆向进行”），理由是___．
②将一定量的N₂、O₂的混合气体充入某一恒温恒容的密闭容器中，图1变化趋势中正确的是___（填字母序号）．

③向某一恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N₂和O₂，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中NO的体积分数___（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）向某一密闭容器中加入4mol NH₃、1.2mol H₂和一定量的N₂三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图2甲所示（已知0～t₁阶段保持恒温、恒容，且c（N₂）未画出）．图2乙为t₂时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t₂、t₃、t₄、t₅时刻各改变一种不同的条件．
①若t₁=15s，则t₀～t₁阶段的反应速率为υ（H₂）=___．
②N₂的起始物质的量为___．
③下列说法中能表明上述反应已达到平衡状态的是___（填字母序号）．
A．NH₃的百分含量不再变化
B．容器的总压强不再变化
C．混合气体的密度不再变化
D．3个H-H 键断裂的同时有6个H-N键断裂
④t₄时刻改变的条件为___，t₅时刻改变的条件为___．

Answer 1

（1）A、从表一可以看出，随着温度的升高，K值增大，表明正向是吸热的方向；从表二可以看出，温度越高，平衡常数越小，表明正向是一个放热的方向，故A正确；B、从表一数据还可以看出，即使是升高到2000℃，氮气与氧...