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温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见如表:t/s050150250350n(PCl3)mol00.160.190.200.20下列说法正

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温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5,反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见如表:

t/s050150250350
n(PCl3) mol00.160.190.200.20
下列说法正确的是(  )

A. 反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)=0.0032 mol•L-1•s-1

B. 保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11 mol•L-1,则反应的△H<0

C. 相同温度下,起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2,反应达到平衡前v(正)>v(逆)

D. 相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3 的转化率小于80%

▼优质解答
答案和解析
A.由表中数据可知50s内,△n(PCl3)=0.16mol,v(PCl3)=0.16mol2L50s=0.0016mol/(L•s),故A错误;B.由表中数据可知,平衡时n(PCl3)=0.2mol,保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(PCl3)=0.11 mol/L,则...