在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）A.0.045mol•L-1B.0.036mol•L-1C.0.026mol•L-1D.0

Question

在标准状况下，将O₂与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（　　）

A. 0.045mol•L^-1

B. 0.036mol•L^-1

C. 0.026mol•L^-1

D. 0.030mol•L^-1

Answer 1

在标况下，将O₂与NO按3：4的体积比充满于一真空干燥烧瓶中，立即发生2NO+O₂=2NO₂，此时烧瓶内达到气体中NO₂和O₂的体积比4：1，然后将烧瓶倒置于水中，发生反应：4NO₂ +O₂ +2H₂O=4HNO₃，气体完全反应，溶液的体积等于NO₂和O₂混合气体总体积，假设烧瓶标准状况下体积为22.4升，则内部气体总物质的量1mol，NO₂的物质的量为1mol×(4)/(5)=0.8mol，根据方程式可知：n（HNO₃）=n（NO₂）=0.8mol，则c（HNO₃）=0.8mol÷22.4L=0.036mol/L，故选B．