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某蓄电池放电、充电时反应为：Fe+Ni2O3+3H2O放电充电Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列推断不正确的是（）A．放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极B．充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e-→Fe+2OH-C
题目详情
某蓄电池放电、充电时反应为：Fe+Ni2O3+3H2O
Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列推断不正确的是（ ）
A．放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极
B．充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e-→Fe+2OH-
C．放电时，负极上的电极反应式是：Ni2O3+3H2O+2e-→2Ni（HO）2+2OH-
D．该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中
| 放电 |
| 充电 |
A．放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极
B．充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e-→Fe+2OH-
C．放电时，负极上的电极反应式是：Ni2O3+3H2O+2e-→2Ni（HO）2+2OH-
D．该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中
▼优质解答
答案和解析
A、由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，即正极为Ni2O3、负极为Fe，故A错误；
B、充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，故B正确；
C、根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，碱性电解质中最终生成Fe（OH）2，负极反应为：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，Ni2O3+3H2O+2e-→2Ni（HO）2+2OH-为正极反应，故C错误；
D、Fe（OH）2、2Ni（OH）2只能存在于碱性溶液中，在酸性条件下不能存在，故D正确．
故选AC．
B、充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，故B正确；
C、根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，碱性电解质中最终生成Fe（OH）2，负极反应为：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，Ni2O3+3H2O+2e-→2Ni（HO）2+2OH-为正极反应，故C错误；
D、Fe（OH）2、2Ni（OH）2只能存在于碱性溶液中，在酸性条件下不能存在，故D正确．
故选AC．
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