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前四周期中的A、B、C、D、E、F六种元素,原子序数依次增大.其中A元素的一种核素的质量数为12,中子数为6;B是空气中含量最多的元素;C的基态原子核外5个原子轨道上填充了电子,且有2

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前四周期中的A、B、C、D、E、F六种元素,原子序数依次增大.其中A元素的一种核素的质量数为12,中子数为6;B是空气中含量最多的元素;C的基态原子核外5个原子轨道上填充了电子,且有2个未成对电子;D与C同一主族,E的原子序数为22,F3+离子最外层3d轨道电子为半满状态.
回答下列问题(答题时用对应元素符号表示):
(1)AC2分子中A原子轨道的杂化类型为______,含有σ键与π键数目之比为______.
(2)B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序为______.
(3)由氢与B组成的一种化合物化学式为BH5,其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构,试写出该化合物的电子式______,该物质属于______(填“离子”或“共价”)化合物.
(4)C和D元素的氢化物(分子式分别为H2C2、H2D)的主要物理性质如下表
熔点/K沸点/K标准状况时在水中的溶解度
H2D1872022.6
H2C2272423以任意比互溶
H2D 和H2C2的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因是(要求详细叙述):______.
(5)F和G(质子数为25)两元素的第三电离能分别为:2957KJ/mol和3248KJ/mol,G的第三电离能大于F的第三电离能的原因是______.
(6)E的一种氧化物晶胞结构如图所示,该氧化物的化学式为______;
若该晶胞的三个晶胞参数为:a=b=460pm  c=300pm 则该氧化物的密度为:
160
6.348×10−23N A
160
6.348×10−23N A
g/cm3;(写出表达式即可)
▼优质解答
答案和解析
A元素的一种核素的质量数为12,中子数为6,质子数12-6=6,则A为C元素,B是空气中含量最多的元素是N元素,C的基态原子核外5个原子轨道上填充了电子,且有2个未成对电子,则C的核外电子排布式为1s2 2s22p4,为O元素,E...
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