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现有氢气和氧气的混合气体20g,使其在密闭容器中点燃后充分燃烧,剩余气体2g.试通过计算确定原混合气体中氢气和氧气的质量比.请写下过程,
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现有氢气和氧气的混合气体20g,使其在密闭容器中点燃后充分燃烧,剩余气体2g.试通过计算确定原混合气体中氢气和氧气的质量比.请写下过程,
▼优质解答
答案和解析
设消耗O2 Xg,那么消耗H2 2Xg
2H2+O2===2H2O
2X X
因为20-X-2X=2
所以X=6g
所以原来有H2 12g O2 8g或H2 14g O2 6g
2H2+O2===2H2O
2X X
因为20-X-2X=2
所以X=6g
所以原来有H2 12g O2 8g或H2 14g O2 6g
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