1862年，比利时化学家索尔维发明了氨碱法制碱，1926年，我国化学家都创立了要为先进的侯德邦制碱法，也叫联合制碱法，两种制碱的生产流程可需要表示如图1：（1）向沉淀池中通入CO2和氮

Question

1862年，比利时化学家索尔维发明了氨碱法制碱，1926年，我国化学家都创立了要为先进的侯德邦制碱法，也叫联合制碱法，两种制碱的生产流程可需要表示如图1：
（1）向沉淀池中通入CO₂和氮气时，应先通入氮气的原因是___；
（2）沉淀池中发生反应的化学反应方程式是___；
（3）氨碱法生产流程示意图的Y是___，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为___；
（4）联合制碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确的是___（选填编号）
A．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
B．通入氨气能增大NH₄⁺的浓度，使氯化铵更多析出
C．加入食盐细粉能提高Na⁺的浓度，使NaHCO₃结晶析出
D．通入氨气能使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度
（5）联合剂碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环I．联合制碱法的另一项优点是___．
（6）从沉淀地析出的晶体含有NaCl杂质，某同学在测定其NaHCO₃的含量时，称取5.000g试样，配制成100mL溶液，用标准盐酸溶液确定（用甲基酸提示剂），测定值记录如下：

滴定次数	待测液（mL）	0.6000mol/L盐酸溶液的体积（mL）
		初读数	终读数
第一次	20.00	1.00	21.00
第二次	20.00	如图2Ⅰ	如图2Ⅱ

①第二次滴定，从图Ⅰ图Ⅱ显示消耗的盐酸溶液体积为___；
②该实验测定NaHCO₃含量的计算式为ω（NaHCO₃）=___．

Answer 1

（1）二氧化碳为酸性氧化物，在水中溶解度小，氨气极易溶于水生成碱性的氨水，二氧化碳易溶于碱性溶液，先通氨气有利于吸收二氧化碳；
故答案为：因为CO₂溶解度小，而NH₃易溶于水，先通入NH₃有利于后面CO₂的吸收；
（2）氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应方程式为NH₃+H₂O+CO₂+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓；
故答案为：氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应方程式为NH₃+H₂O+CO₂+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓；
（3）氨碱法的生产流程中循环Ⅰ是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与铵盐反应生成的氨气可以循环使用，NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl；CaCO₃═CaO+CO₂↑；CaO+H₂O═Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；2NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑合并得到总化学方程式为：CaCO₃+2NaCl═Na₂CO₃+CaCl₂，
故答案为：NH₃； CaCO₃+2NaCl═Na₂CO₃+CaCl₂；
（4）A．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠大，故A错误；
B．通氨气作用有增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出和使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度，故B正确；
C．加入食盐细粉目的是提高Cl^-的浓度，促进氯化铵结晶析出，故C错误；
D．通入氨气使溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度，故D正确；
故选BD；
（5）联合制碱法的主要原理是：①向浓氨水中通入足量的CO₂后，氨气、水和CO₂发生化合反应而生成NH₄HCO₃溶液；②然后加入食盐细粒充分搅拌，生成的碳酸氢钠和氯化铵；③将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠、二氧化碳和水，相对于氨碱法制碱，即向过滤后的滤液中加熟石灰以回收氨，使之循环使用能够避免产生大量的含有CaCl₂的溶液，或节省石灰窑、蒸氨塔等设备，
故答案为：避免产生大量的含有CaCl₂的溶液，或节省石灰窑、蒸氨塔等设备；
（6）①滴定管能读数到0.01ml，所以根据滴定管中液面的位置可知，初始读数是2.40ml，最终读数是22.60ml，所以实际消耗盐酸的体积是22.60ml-2.40ml=20.20ml；
故答案为：20.20ml；
②第一次消耗盐酸的体积是21.00ml-1.00ml=20.00ml，所以两次消耗盐酸的平均值是（20.20ml+20.00ml）÷2=20.10ml，所以消耗盐酸的物质的量是0.0201L×0.6000mol/L．根据方程式HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑可知，碳酸氢钠的物质的量是0.0201L×0.6000mol/L，质量是0.0201L×0.6000mol/L×84g/mol，所以碳酸氢钠的纯度是：(0.0201L×0.06000mol/L×84g/mol×(100ml)/(20ml))/(5.000g)×100%；
故答案为：(0.0201L×0.06000mol/L×84g/mol×(100ml)/(20ml))/(5.000g)×100%．