（1）下列四种粒子中，半径按由大到小的排列顺序是．①基态X的原子结构示意图：②基态Y的价电子排布式：3s23p5③基态Z2-的电子排布图：④W基态原子有2个能层，电子式：（2）已知An+、B

Question

（1）下列四种粒子中，半径按由大到小的排列顺序是___．
①基态X的原子结构示意图：
②基态Y的价电子排布式：3s²3p⁵
③基态Z^2-的电子排布图：

④W基态原子有2个能层，电子式：
（2）已知Aⁿ⁺、B^（n+1）+、C^n-、D^（n+1）-都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是___，离子半径由大到小的顺序是___，原子序数由大到小的顺序是___．

Answer 1

（1）①基态X的原子结构示意图：，则X为S原子，
②基态Y的价电子排布式：3s²3p⁵，则Y为Cl原子，
③基态Z^2-的电子排布图：，Z^2-为S^2-，
④W基态原子有2个能层，电子式：，W为N原子；
电子层数越多，半径越大，则半径：N2-；
所以半径：S^2->S>Cl>N；
故答案为：S^2->S>Cl>N；
（2）电子层结构相同的离子Aⁿ⁺、B^（n+1）+、C^n-、D^（n+1）-，阳离子在阴离子下一周期，所以原子序数大小顺序是B>A>C>D，原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，C、D处于同一周期，原子半径D>C；A、B处于同一周期，原子半径A>B，所以这几种原子半径大小顺序是A>B>D>C，；电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径：D>C>A>B．
故答案为：A>B>D>C；D>C>A>B；B>A>C>D．