C12、Na2O2、H2O2、SO2、漂白液、漂白粉等既可用于消毒杀菌又可用于漂白．（1）下列过程中，溶液的颜色最终呈红色的是．（填字母序号）A．足量的氯气通入石蕊试液中B．先将SO2通入品

Question

C1₂、Na₂O₂、H₂O₂、SO₂、漂白液、漂白粉等既可用于消毒杀菌又可用于漂白．
（1）下列过程中，溶液的颜色最终呈红色的是______．（填字母序号）
A．足量的氯气通入石蕊试液中
B．先将SO₂通入品红溶液中，再充分加热
C．向盛有Na₂O₂固体的试管中滴加少量酚酞试液
D．将Cl₂和SO₂（体积比1：1）混合气体通入品红溶液中
（2）常温下，将一定量的氯气通入NaOH溶液中，可制得漂白液，该反应的离子方程式为______．漂白粉溶于水后，与空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为______．
（3）含硫燃料的燃烧或含硫矿物的冶炼，会生成二氧化硫气体，若直接排放会形成酸雨．
①用化学方程式表示形成硫酸型酸雨的过程______．
②石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，其原理是用生石灰作脱硫剂，将硫固定．反应的化学方程式为

2CaO+2SO₂+O₂(高温.)/()2CaSO₄

2CaO+2SO₂+O₂(高温.)/()2CaSO₄

．
⑨氮氧化物也是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成无毒气体，反应的化学方程式是

2CO+2NO(催化剂.)/()N₂+2CO₂

2CO+2NO(催化剂.)/()N₂+2CO₂

．

Answer 1

（1）A．氯气与水反应Cl₂+H₂O=HCl+HClO，生成HCl，使溶液成酸性，紫色石蕊溶液遇酸变为红色，生成HClO具有漂白性，可使石蕊褪色，即观察到溶液先变红后褪色，故A错误；
B．因二氧化硫漂白原理在于能与有机色素结合成无色的不稳定化合物，加热后，无色不稳定的化合物分解，又恢复原来的红色，故B正确；
C．Na₂O₂和水反应生成NaOH和氧气，使酚酞变红，但Na₂O₂有强氧化性，将变红的酚酞氧化变为无色，所以溶液先变红后褪色，有气体生成，故C错误；
D．将Cl₂和SO₂（体积比1：1）混合气体通入品红溶液中，发生反应：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，生成的硫酸和盐酸无漂白性，溶液红色不褪，故D正确；
故答案为：BD；
（2）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，次氯酸酸性比碳酸弱，Ca（ClO）₂与空气中的CO₂反应生成HClO和CaCO₃沉淀，反应的方程式为Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；
（3）①硫酸型酸雨形成过程有两种途径：一种是SO₂在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO₃，2SO₂+O₂⇌2SO₃，溶于水生成硫酸，SO₃+H₂O═H₂SO₄；另一种是SO₂溶于水生成亚硫酸，SO₂+H₂O⇌H₂SO₃；
再被空气中的氧气氧化成硫酸，2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄，
故答案为：2SO₂+O₂⇌2SO₃、SO₃+H₂O═H₂SO₄；或SO₂+H₂O⇌H₂SO₃，2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄；
②以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO₂与O₂化合生成CaSO₄，反应的化学方程式是：2CaO+2SO₂+O₂(高温.)/()2CaSO₄，
故答案为：2CaO+2SO₂+O₂(高温.)/()2CaSO₄；
③CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，即生成CO₂和N₂，其化学方程式为2CO+2NO(催化剂.)/()N₂+2CO₂；
故答案为：2CO+2NO(催化剂.)/()N₂+2CO₂；