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地球是一颗美丽的蓝色星球,海水占了全球水资源的97%,海水资源的开发和利用具有非常广阔的前景.(1)海水中含有大量的NaCl,可用于制备钠及其化合物,其流程如图1:①加入过量Na2CO3
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地球是一颗美丽的蓝色星球,海水占了全球 水资源的97%,海水资源的开发和利用具有非常广阔的前景.
(1)海水中含有大量的NaCl,可用于制备钠及其化合物,其流程如图1:
①加入过量Na2CO3溶液目的是除去CaCl2和___.
②流程图1中制备金属的最后一步化学方程式为___.
(2)海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外,还含有大量的钾元素,NgCl和KNO3的溶解度曲线如图2所示.试回答下列问题:
①t1℃时,NaCl的溶解度___KNO3的溶解度(填“大于”“小于”“等于”之一)
②在t1℃时,将100g的水加入25gKNO3中,充分搅拌后得到的是___(填“饱和溶液”“不饱和溶液”之一),将上述溶液升温到t2℃,该溶液的溶质质量分数为___.
(1)海水中含有大量的NaCl,可用于制备钠及其化合物,其流程如图1:
①加入过量Na2CO3溶液目的是除去CaCl2和___.
②流程图1中制备金属的最后一步化学方程式为___.
(2)海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外,还含有大量的钾元素,NgCl和KNO3的溶解度曲线如图2所示.试回答下列问题:
①t1℃时,NaCl的溶解度___KNO3的溶解度(填“大于”“小于”“等于”之一)
②在t1℃时,将100g的水加入25gKNO3中,充分搅拌后得到的是___(填“饱和溶液”“不饱和溶液”之一),将上述溶液升温到t2℃,该溶液的溶质质量分数为___.
▼优质解答
答案和解析
(1)①碳酸根离子和钙离子、钡离子会生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀,所以加入过量Na2CO3溶液目的是除去CaCl2和氯化钡,故填:BaCl2;
②氯化钠在通电的条件下生成钠和氯气,化学方程式为:2NaCl
2Na+Cl2↑;故填:2NaCl
2Na+Cl2↑;
(2)①由溶解度曲线可知,t1℃时,NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度;故填:小于;
②在t1℃时,硝酸钾的溶解度为20g,即该温度下在100g水中最多能溶解20g硝酸钾达到饱和状态,那么在t1℃时,将100g的水加入25gKNO3中,充分搅拌后只能溶解20g,得到的是饱和溶液;升温至t2℃,硝酸钾的溶解度增大为40g,此时硝酸钾完全溶解,溶液为不饱和溶液,溶液中溶质的质量分数为
×100%=20%;故填:饱和溶液;20%.
②氯化钠在通电的条件下生成钠和氯气,化学方程式为:2NaCl
| ||
| ||
(2)①由溶解度曲线可知,t1℃时,NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度;故填:小于;
②在t1℃时,硝酸钾的溶解度为20g,即该温度下在100g水中最多能溶解20g硝酸钾达到饱和状态,那么在t1℃时,将100g的水加入25gKNO3中,充分搅拌后只能溶解20g,得到的是饱和溶液;升温至t2℃,硝酸钾的溶解度增大为40g,此时硝酸钾完全溶解,溶液为不饱和溶液,溶液中溶质的质量分数为
25g |
25g+100g |
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