铁、铜和银是日常生活中经常接触到的三种金属．（1）三种金属共同具有的物理性质是（写出一条即可）．（2）若要证明铁、铜和银的活动性顺序，需要进行的实验有（填序号）．

Question

铁、铜和银是日常生活中经常接触到的三种金属．
（1）三种金属共同具有的物理性质是___（写出一条即可）．
（2）若要证明铁、铜和银的活动性顺序，需要进行的实验有___（填序号）．

A．将铁片放入盐酸中	B．将铜片放入盐酸中
C．将铁片放入硝酸银溶液中	D．将铜片放入硝酸银溶液中

（3）氧化铁是一种红褐色的固体粉末．请根据图1回答问题．

①写出气体X与氧化铁反应的化学方程式___．
②Y溶液中的溶质为___．
③写出生成无色气体E的化学方程式___．
（4）根据铁与硫酸铜溶液的反应判断，下表中x和y所表示的四种关系符合图2变化规律的是___（填序号）．

选项	x	y
A	铁粉质量	溶液质量
B	铁粉质量	析出铜的质量
C	反应时间	生成硫酸亚铁的质量
D	反应时间	反应过程中金属质量的变化情况

Answer 1

（1）金属都具有良好的导热性、导电性及延展性；
（2）A．将铁片放入盐酸中，可说明铁在金属活动顺序中位于氢之前；B．将铜片放入盐酸中，可说明铜在金属活动顺序中位于氢之后；C．将铁片放入硝酸银溶液中，可说明铁的活动性比银强；D．将铜片放入硝酸银溶液中，可说明铜的活动性比银强；因此，要证明铁、铜和银的活动性顺序，需要进行ABD三个实验；
（3）根据氧化铁在高温下能与还原性气体一氧化碳或氢气反应生成铁，可判断气体X为一氧化碳或氢气；根据铁与可溶性铜盐、酸发生置换反应，结合框图关系，物质B能与溶液Y反应得到紫红色C固体铜、浅绿色的亚铁盐溶液及无色气体E，可推断物质B为还原后所得到的铁，而溶液Y为硫酸铜（或氯化铜）与酸（硫酸或盐酸）的混合溶液，气体E为氢气，则气体X为一氧化碳；因此①气体X与氧化铁反应的化学方程式3CO+Fe₂O₃(高温.)/()2Fe+3CO₂，②Y溶液中的溶质为CuSO₄（或CuCl₂）和H₂SO₄（或HCl），
③生成无色气体E的化学方程式为Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑（或Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑）；
（4）A、随着铁粉质量增加，反应得到硫酸亚铁质量小于原硫酸铜溶液质量，因此溶液质量会逐渐减小至完全反应而不变；与曲线所示不符；
B、随着铁粉质量增加，析出铜粉的质量应从0开始增加，与曲线所示不符；
C、随反应时间延长，生成硫酸亚铁质量也应从0开始增加，与曲线所示不符；
D、由于等质量铁所置换出铜的质量大于所消耗铁粉质量，因此，随反应时间延长，固体质量逐渐增加至完全反应不再改变；与曲线所示相符；
故答案为：
（1）导热性（或导电性、延展性等）；
（2）ABD；
（3）①3CO+Fe₂O₃(高温.)/()2Fe+3CO₂；
②CuSO₄（或CuCl₂）和H₂SO₄（或HCl）；
③Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑（或Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑）；
（4）D．