常温下,在0.1mol/L的MgCl2溶液,FeCl2溶液中分别滴加NaOH溶液,试求Mg2+,Fe2+开始沉淀及完全沉淀时溶液的PH我需要解法详细点``还有希望可以请说出开始沉淀和完全沉淀的两种解法``FeOH2的Ksp=8x10*-16MgOH

Question

常温下,在0.1mol/L的MgCl2溶液,FeCl2溶液中分别滴加NaOH溶液,试求Mg2+,Fe2+开始沉淀及完全沉淀时溶液的PH
我需要解法详细点``还有希望可以请说出开始沉淀和完全沉淀的两种解法``
FeOH2的Ksp=8x10*-16
MgOH2的Ksp=1.8x10*-11

Answer 1

Mg2++2OH-=Mg(OH)2 Ksp=1.8*10^-11
开始沉淀：[OH-]^2=1.8*10^-11/0.1 [OH-]=1.34* 10^-5,PH=14-4.87 =9.13
完全沉淀时,金属离子浓度小于10^-5M,此时：[OH-]^2=1.8*10^-11/10^-5 [OH-]=1.34* 10^-3,PH=14-1.87 =12.13
Fe2++2OH-=Fe(OH)2 Ksp=1.7*10^-14
开始沉淀：[OH-]^2=1.7*10^-14/0.1 [OH-]=4.12* 10^-7,PH=14-6.39 =7.61
完全沉淀时,金属离子浓度小于10^-5M,此时：[OH-]^2=1.7*10^-14/10^-5 [OH-]=4.12* 10^-5,PH=14-4.39 =9.61