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化学上利用氢化锂(LiH)和水在常温下反应制取氢气,同时生成氢氧化锂,反应的化学方程式为:LiH+H2O=LiOH+H2↑,如果用氢化锂和水反应制氢气,现要制取10g氢气,需要氢化锂多少g?生成的
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化学上利用氢化锂(LiH)和水在常温下反应制取氢气,同时生成氢氧化锂,反应的化学方程式为:LiH+H2O=LiOH+H2↑,如果用氢化锂和水反应制氢气,现要制取10g氢气,需要氢化锂多少g?生成的LiOH能和多少g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应?
▼优质解答
答案和解析
解;①设要制取10g氢气,需要氢化锂的质量为x,可生成LiOH的质量为y,
LiH+H2O=LiOH+H2↑
8 24 2
x y 10g
∴
=
,
=
,
解之得:x=40g,y=120g;
②设生成的LiOH能和质量为z质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应,
LiOH+HCl=LiCl+H2O
24 36.5
120g,10%z
∴
=
,
解之得;z=1825g.
答:现要制取10g氢气,需要氢化锂40g;生成的LiOH能和1825g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应.
LiH+H2O=LiOH+H2↑
8 24 2
x y 10g
∴
8 |
2 |
x |
10g |
24 |
2 |
y |
10g |
解之得:x=40g,y=120g;
②设生成的LiOH能和质量为z质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应,
LiOH+HCl=LiCl+H2O
24 36.5
120g,10%z
∴
24 |
36.5 |
120g |
10%z |
解之得;z=1825g.
答:现要制取10g氢气,需要氢化锂40g;生成的LiOH能和1825g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应.
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