禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒．研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将禽流感病毒杀灭．氯气与Ca（OH）2充分反应，使次氯酸钙成为主要成分，得

Question

禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒．研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将禽流感病毒杀灭．氯气与Ca（OH）₂充分反应，使次氯酸钙成为主要成分，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高．
（1）将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊液状，静置分层．取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为______．另取少许上层清液，先滴加适量的酸化，再滴加溶液即可检验Cl^-的存在，发生反应的离子方程式为______．再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈______性并具有______性．
（2）漂粉精同盐酸作用产生氯气：Ca（ClO）₂+4HCl═2Cl₂↑+CaCl₂+2H₂O该反应中，每生成1mol Cl₂，转移电子总数为______mol，被氧化的HCl物质的量为______．有效氯数值是漂粉精中有效成分Ca（ClO）₂的含量大小的标志．已知：有效氯=(漂粉精加盐酸所释放出的氯气)/(漂粉精的质量)×100%若某漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中Ca（ClO）₂的质量分数=______%．（已知Mr（Cl₂）=71，Mr〔Ca（ClO）₂〕=143）

Answer 1

（1）漂粉精是氯气与氢氧化钙反应制得，该反应为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+Ca（ClO）2，将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊液状，静置分层．取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液，碳酸钠电离出的碳酸根离子和溶液中的钙...