复习时，常用专题的探究的方法学习常见物质的组成、性质与制取，课堂上老师引导我们回顾了几个探究实验．（1）探究1：研究常见物质性质-氢氧化钠与盐酸是否刚好完全中和．①探索：

Question

复习时，常用专题的探究的方法学习常见物质的组成、性质与制取，课堂上老师引导我们回顾了几个探究实验．
（1）探究1：研究常见物质性质-氢氧化钠与盐酸是否刚好完全中和．
①探索：用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，发现pH＜7，说明盐酸过量．
②验证：

实验内容	实验现象	解释与结论
取少量溶液于试管中，		证明研究结论正确

写出②中涉及的化学方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
（2）探究2：研究常见物质的制取-制取氢氧化钠溶液．
甲同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液！”
乙同学却说：“这种无色溶液不一定含有氢氧化钠”他提出了如下实验：

实验内容	实验现象	实验结论
用试管取无色溶液少许，滴入2滴酚酞试液	无色酚酞变红	无色溶液中有氢氧化钠

丙同学认为乙同学实验方案也不够严密，不能证明无色溶液中一定含有氢氧化钠，理由是碳酸钠溶液也能能使酚酞变红碳酸钠溶液也能能使酚酞变红．
丙同学设计了另一个实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
		无色溶液中确实含有氢氧化钠

我认为：乙同学和丙同学的实验是为了验证甲同学结论的可靠性，甲同学的结论不可靠，原因是没有证明氢氧化钠生成没有证明氢氧化钠生成，显然丙同学的实验可靠性比乙同学的实验好，原因是排除了碳酸钠的干扰排除了碳酸钠的干扰证明了氢氧化钠的存在证明了氢氧化钠的存在．
（3）经过实验发现，某同学取53g 10%的碳酸钠溶液与152g饱和澄清石灰水恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

解（1）由题中pH＜7，盐酸过量，要验证盐酸过，考虑到盐酸的化学性质能和活泼金属反应生成氢气，现象明显，所以向其中加入锌粒来验证盐酸的存在．故答案为：①加入锌粒     有气泡产生 &nb...