（1）工业上用无水硫酸钠生产硫化钠的流程如下：①煅烧时产生两种气体的体积相等，则该反应的化学方程式为，欲除去CO中的CO2可用试剂；②用碱液浸取与用水浸取相比的优点是．

Question

（1）工业上用无水硫酸钠生产硫化钠的流程如下：
①煅烧时产生两种气体的体积相等，则该反应的化学方程式为___，欲除去CO中的CO₂可用试剂___；
②用碱液浸取与用水浸取相比的优点是___．
（2）已知常温下，CuS、Cu（OH）₂的K_sp分别为8.8×10^-36、2.2×10^-20．现将Na₂S晶体（含少量NaOH）加入CuSO₄溶液中、充分搅拌，测得溶液的pH=4，则此时溶液中c（S^2-）=___mol•L^-1．
（3）物质的量浓度相等的Na₂S和NaOH混合溶液中各离子浓度的大小关系为___．

Answer 1

（1）①无水硫酸钠在高温下与C反应生成硫化钠、CO和二氧化碳，反应的方程式为：3Na₂SO₄+8C(高温.)/()3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑；高温下，二氧化碳与C反应生成CO，所以要除去一氧化碳中的二氧化碳，可以用灼热的碳粉；
故答案为：3Na₂SO₄+8C(高温.)/()3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑；灼热的碳粉；
②硫化钠在溶液中水解显碱性，用碱液浸取可以抑制硫化钠的水解；
故答案为：碱液能抑制Na₂S的水解；
（2）反应后测得溶液的pH=4，则溶液中c（OH^-）=10^-10mol/L，根据Ksp=c（Cu²⁺）×c²（OH^-）=2.2×10^-20，可得c（Cu²⁺）=(2.2×10-20)/((10-10)2)mol/L=2.2mol/L，由Ksp=c（Cu²⁺）c（S^2-）=8.8×10^-36，可得此时溶液中c（ S^2-）=(8.8×10-36)/(2.2)mol/L=4.0×10^-36mol/L，
故答案为：4.0×10^-36 ；
（3）物质的量浓度相等的Na₂S和NaOH混合溶液，溶液存在S^2-+H₂O⇌HS^-+OH^-，NaOH抑制硫化钠的水解，则c（OH^-）>c（S^2-），所以溶液中离子浓度大小关系为：c（Na⁺）>c（OH^-）>c（S^2-）>c（HS^-）>c（H⁺）；
故答案为：c（Na⁺）>c（OH^-）>c（S^2-）>c（HS^-）>c（H⁺）．