某化合物4.4克,在空气中完全燃烧生成8.8克二氧化碳和3.6克水则该化合物中各元素比为?各原子的个数比?若该化合物的相对分子质量为44,则反应的化学方程式是?我是初中生.

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某化合物4.4克,在空气中完全燃烧生成8.8克二氧化碳和3.6克水
则该化合物中各元素比为?各原子的个数比?若该化合物的相对分子质量为44,则反应的化学方程式是?
我是初中生.

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答案和解析

首先这个化合物得是只含碳氢或/和氧的才能做下去
8.8g二氧化碳和3.6g水都是0.2mol
8.8+3.6-4.4=8g 这是燃烧吸收的氧质量共0.5mol O元素
0.2mol二氧化碳和水共0.4mol O元素判定化合物含氧元素0.1mol
所以4.4g化合物含0.1molO,0.2molC,0.4molH ,这样比例就有了
最简式是C2H4O,如果相对分子量有了,那么相对分子量一定和最简式的分子量成比例
所得比例是1,所以化合物为C2H4O
方程：2C2H4O+5O2=4CO2+4H4O
这就是初中题,没有越纲的知识呀

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