（她0rd•锦州）已知，相同温度下，在溶液中进行的化学实反应的快慢（化学反应速率）既与单位体积内参加反应的溶质质量（微粒数目）有关，也与参加反应的固体跟溶液的接触面积有关

Question

（她0rd•锦州）已知，相同温度下，在溶液中进行的化学实反应的快慢（化学反应速率）既与单位体积内参加反应的溶质质量（微粒数目）有关，也与参加反应的固体跟溶液的接触面积有关．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（r）上述实验中发生反应的化学方程式有①______；②______；
（她）为了进9步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下9系列实验，将表中所给的混合溶液（混合前后溶液的体积变化忽略不计）分别加入到6个盛有过量等量锌粒（锌粒与溶液的接触面积相同）的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得同样多的气体所需的时间．

实验 混合溶液	A	他	C	D	E	F
她八%稀硫酸/m/L	30	Vr	V她	V3	Vd	Vd
饱和CuSOd溶液m/L	0	0.d	她.d	d	V6	她0
H她O/mL	V她	V八	V9	Vr0	八	0

①请完成此实验设计，其中：V_r=______；V₆=______；V₉=______；
②反应9段时间后，实验A中的金属呈______色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO_d溶液时，生成氢气的速率会77提高，但当加入的CuSO_d溶液超过9定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因______．

Answer 1

（1）锌为活泼金属，加入硫酸铜，发生Zn+zuS1₄=ZnS1₄+zu，此外金属锌会和硫酸之间发生反应Zn+H₂S1₄=ZnS1₄+H₂↑，
故答案为：Zn+zuS1₄=ZnS1₄+zu、Zn+H₂S1₄=ZnS1₄+H₂↑；
（2）①要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其4条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，中组反应的总体积也应该相同，A组中硫酸为图3mL，那么其4组硫酸量也都为图3mL，而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜23mL，水为3，那么总量为23ml，所以V₁=图3mL，V₆=12mL，V₇=23mL，V₆=17.5mL；
故答案为：图3；12；17.5；
②实验A中没有硫酸铜溶液，是反应后的锌，所以实验A中的金属呈暗灰色；故填：暗灰；
③因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较7时，反应时间较长，而且生成的铜会附2在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速率下降．故填：当加入的zuS1₄溶液超过一定量时，生成的单质zu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积．