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空气的密度是同温同压下氢气的14.4倍,将4g黄铁矿(主要成分为FeS2),在0.5mol空气中煅烧,所得气体的平均相对分子质量为32,则反应后所得固体质量为?
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空气的密度是同温同压下氢气的14.4倍,将4g黄铁矿(主要成分为FeS2),在0.5mol空气中煅烧,所得气体的平均相对分子质量为32 ,则反应后所得固体质量为?
▼优质解答
答案和解析
这道题要补上一个条件——杂质不与空气反应（我直接按这样做了）4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,这是反应方程式先分析一下,设发生这样的反应Xmol（不理解吗?热化学方程式中常用说法）,那么减少了3Xmol的气体（11O2,8SO2）....
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