S2Cl2是工业上常用的硫化剂，有非常广泛的应用．实验室制备S2Cl2的反应原理有两种：①CS2+3Cl250～60℃CCl4+S2Cl2；②2S+Cl295～100℃S2Cl2．已知：S2Cl2易与水反应；下表是几种物质的熔沸点：

Question

S₂Cl₂是工业上常用的硫化剂，有非常广泛的应用．实验室制备S₂Cl₂的反应原理有两种：
①CS₂+3Cl₂

50～60℃

CCl₄+S₂Cl₂；    
②2S+Cl₂

95～100℃

S₂Cl₂．
已知：S₂Cl₂易与水反应；下表是几种物质的熔沸点：

物质	S	CS2	CCl4	S2Cl2
沸点/℃	445	47	77	137
熔点/℃	113	-109	-23	-77

（1）如图中尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见在D和E之间增加干燥装置在D和E之间增加干燥装置．利用改进后的正确装置（部分夹持仪器已略去）进行实验，反应原理是①①（填写题目中反应原理的数字序号）．
（2）A中反应的离子方程式是MnO₂+4H++2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂OMnO₂+4H++2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；C中盛放的试剂是浓硫酸浓硫酸．
（3）反应结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是蒸馏蒸馏．
（4）S₂Cl₂分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，该分子的电子式是．
（5）S₂Cl₂与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl↑2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl↑．

Answer 1

（1）D收集产品，E中氢氧化钠溶液中水蒸气易挥发，进入D中，易使S₂Cl₂水解．在D和E之间增加干燥装置．改进后的装置依据反应条件可以判断，制备反应是利用反应①的反应条件和物质沸点分析反应①符合装置的要求，
故答案为：在D和E之间增加干燥装置；①；
（2）用固液加热的方法制Cl₂，常用浓盐酸和二氧化锰反应制取，反应离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-(△.)/()Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；生成的氯气中 含有氯化氢和水蒸气，通过 洗气装置除去，饱和食盐水除去氯化氢，浓硫酸除去水蒸气，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-(△.)/()Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；浓硫酸；
（3）反应生成CCl₄和S₂Cl₂，得到混溶在一起的混合物； 依据四氯化碳和S₂Cl₂； 的沸点不同控制沸点分离，故答案为：蒸馏；
（4）S₂Cl₂分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，结合原子结构写出电子式为：，故答案为：；
（5）S₂Cl₂与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，无色刺激性气味气体除氯化氢外，依据氧化还原反应的元素化合价变化守恒推断，化合价降低的生成黄色沉淀为单质硫，化合价升高的生成二氧化硫气体，依据原子守恒、电子守恒写出化学方程式为：2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl↑，故答案为：2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl↑．