完全燃烧13.2克某甲烷的同系物,需要标准状况下160升空气.求这种甲烷的相对分子质量

Question

完全燃烧13.2克某甲烷的同系物,需要标准状况下160升空气.求这种甲烷的相对分子质量

Answer 1

n(O2) = 160*21%/22.4 =1.5 mol
CxH(2x+2)
CxH(2x+2) + {x+(x+1)/2}O2 = xCO2 + (x+1)H2O
(14x+2).{x+(x+1)/2}
13.2.1.5
(14x+2) :13.2 = {x+(x+1)/2} :1.5
1.5*(14x+2) = 13.2*(3x/2 + 1/2)
21x +3 = 19.8x + 6.6
1.2x = 3.6
x=3
C3H8 = 12*3+8 = 44
这种甲烷的同系物的相对分子质量=44