轨道（spd..)和电子层(klm.）的区别与共同点?把关系也告诉我就更好了一楼的有点看不明白...

Question

轨道（spd..)和电子层(klm.）的区别与共同点?
把关系也告诉我就更好了 一楼的有点看不明白...

Answer 1

电子层和原子轨道都是描述核外电子运动状态的量：
1、电子层也叫能层,用字母n表示,n=1、2、3、4、5.等等,对应的英文字母表示也就是 K、L、M、N、O、P.
2、原子轨道主要是指电子在核外空间运动的区域,不同的电子层,原子轨道类型也不一样,S轨道是呈球形,均匀对称分布,P轨道亚玲型,d轨道花瓣形,f轨道比较复杂,不用掌握,而当n=1时,只有S轨道,n=2时,有是S,P两种轨道,n=3时,有S、P、d三种轨道,n=4时,有S、P、d、f四种轨道,一次类推,我们常见的轨道就是S、P、d、f四种轨道.
3、形状相同的原子轨道,在空间的伸展方向也不同,所以不同类型的原子轨道所包含的原子轨道个数也不同：S轨道球形对称只有1个原子轨道,当电子层不同时S轨道形状是相同的,只不过半径大小不同而已；P轨道有3种伸展方向,即三维坐标中的X、Y、Z三种方向,所以P轨道有3个原子轨道,同理d轨道有5个原子轨道,f轨道有7个原子轨道.