医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl2•2H2O的质量分数为97.3-103.0%），工艺流程为：（1）CaCO3与盐酸反应的离子

Question

医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl₂•2H₂O的质量分数为97.3-103.0%），工艺流程为：

（1）CaCO₃与盐酸反应的离子方程式______．
（2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al³⁺、Fe³⁺．检验Fe（OH）₃是否沉淀完全的实验操作是______．
（3）过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有______．滤渣主要成分的化学式______．
（4）酸化时加盐酸的目的为：①______，②防止Ca²⁺在蒸发时发生水解．
（5）为什么蒸发结晶要保持在160℃：______．
（6）为测定样品中CaCl₂•2H₂O的含量，称取0.75g样品并配成250mL溶液，各取该溶液25.00mL，分别置于三个锥形瓶中，用0.04mol/LAgNO₃溶液进行三次滴定，消耗 AgNO₃溶液的平均体积为20.00mL．
①通过计算，样品中含CaCl₂•2H₂O的质量分数为______．
②若所测样品 CaCl₂•2H₂O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为______．

Answer 1

（1）碳酸钙可以和盐酸发生反应生成氯化钙、水以及二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案为：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（2）Fe³⁺与KSCN反应生成红色物质Fe（SCN）₃，检验Fe³⁺是否存在的，选用KSCN溶液，操作为取少量上层清液于小试管中，滴加KSCN溶液，若不显红色，则Fe（OH）₃沉淀完全，
故答案为：取少量上层清液于小试管中，滴加KSCN溶液，若不显红色，则Fe（OH）₃沉淀完全；
（3）过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有普通漏斗，加入氢氧化钙生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，故答案为：普通漏斗；Fe（OH）₃、Al（OH）₃；
（4）因除去铁离子、铝离子需加入过量的氢氧化钙，加入盐酸，可中和氢氧化钙以及防止Ca²⁺在蒸发时发生水解，故答案为：除去过量的氢氧化钙；
（5）从溶液中得到晶体，加热温度不能过高，防止因温度太高CaCl₂•2H₂O会失水，故答案为：温度太高CaCl₂•2H₂O会失水；
（6）①样品中n（Cl^-）=0.04000mol•L^-1×0.02L×10=0.008mol，根据n（AgCl）=2n（CaCl₂.2H₂O），则
n（CaCl₂.2H₂O）=0.004mol，所以m（CaCl₂.2H₂O）=0.004mol×147g/mol=0.588g，
则有：(0.588)/(0.75)×100%=78.40%，故答案为：78.40%；
②样品中存在少量的NaCl，对氯化钙晶体加热使之失去结晶水操作中，干燥温度过高时CaCl₂•2H₂O 晶体失去部分结晶水，会给实验带来误差；
故答案为：样品中存在少量的NaCl或干燥温度过高时CaCl₂•2H₂O 晶体失去部分结晶水．