把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL，浓度变为14%，没有晶体析出，则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为（）A.8.52mol/LB.4.26mol/LC.1.52mol/LD.3.04mol/L

Question

把5%的Na₂CO₃溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL，浓度变为14%，没有晶体析出，则浓缩后Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为（　　）
A. 8.52 mol/L
B. 4.26 mol/L
C. 1.52 mol/L
D. 3.04 mol/L

Answer 1

假设5%的Na₂CO₃溶液的质量为mg，则：
mg×5%=（mg-64.3g）×14%，
解得m=100g
故碳酸钠的质量为100g×5%=5g，其物质的量为(5g)/(106g/mol)=0.0472mol，
故浓缩后碳酸钠溶液的物质的量浓度为(0.0472mol)/(0.031L)=1.52mol/L，
故选C．