小明同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签．他做了如下实验：称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向

Question

小明同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签．他做了如下实验：称量该溶液 34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入 0.5g 二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为 33.7g．试回答下列问题：
（1）该溶液溶质的质量分数减小的理由是___．
（2）实验过程中，二氧化锰是该反应的___．
（3）反应过程中生成的气体的总质量为___g．
（4）计算该瓶溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

（1）该溶液溶质的质量分数减小的理由是溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气．
故答案为：溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气；
（2）二氧化锰是该反应的催化剂；故填：催化剂；
（3）则生成的气体的质量为：34.0g+0.5g-33.7g=0.8g；故填：0.8；
（4）设产生0.8g氧气需要过氧化氢的质量为x
2H₂O₂(MnO2.)/()2H₂O+O₂↑
 68             32
 x             0.8g
(68)/(x)=(32)/(0.8g)
x=1.7g
此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为(1.7g)/(34.0g)×100%=5%
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%．